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          下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是
          A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
          B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
          C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在NH4+
          D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有無色二氧化硫，錯(cuò)誤；B、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，有可能溶液中存在SO32-，也有此現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、符合NH4+的檢驗(yàn)方法，正確；D、與銀離子產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀鹽酸的除Cl-外還有SO42-，錯(cuò)誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：
          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Cu（OH）2
          		Pb（OH）2
          		Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請問答下列問題：
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是               。
          ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ，該物質(zhì)常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2，寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
          實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

          按要求回答下列問題：
          （1）操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是                  。
          （2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
          溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。 
          a．NaHCO3     b．NH3·H2O     c．CuO     d．Cu2(OH)2CO3
          （3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
          制備CuCl的離子方程式：                                                   。
          （4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

          ①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實(shí)驗(yàn)大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是                          。
          ②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
          A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
          B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
          C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純
          D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
           
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)操作
          A
          		證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
          		將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          B
          		鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
          		用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。
          C
          		檢驗(yàn)酒精中是否含有水
          		取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
          D
          		鑒別苯、環(huán)已烯和已烷
          		加入酸性高錳酸鉀溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

          (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
          用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是                                          。
          (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：                                        。
          (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時(shí)：                               ；
          過濾時(shí)：                               ；
          蒸發(fā)時(shí)：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (　　)。
          選項(xiàng)
          		物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))
          		除雜試劑
          		操作
          A
          		淀粉(NaCl)
          		水
          		過濾
          B
          		BaCO3(BaSO4)
          		飽和Na2CO3溶液
          		攪拌、過濾
          C
          		乙酸乙酯(乙酸)
          		NaOH溶液
          		蒸餾
          D
          		氯化氫(Cl2)
          		飽和食鹽水
          		洗氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Alm（OH）nCl3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

          已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

          （1）操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
          （2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
          （3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
          （4）將濾液3的pH調(diào)至4．2～4．5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
          （5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

          ①寫出陰極室的電極反應(yīng)：                                           。
          ②簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

          （1）實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是            。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       。
          （2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：
          假設(shè)一：固體為FeO
          假設(shè)二：固體為Fe3O4
          假設(shè)三：                       
          ①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立
          操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
           
          		 
          		假設(shè)一不成立
           
          ②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

          加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ；檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ；灼燒時(shí)盛放固體的儀器是         ；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是     g
          

			
          

			
          
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