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        1. 下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是
          A.向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
          B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42-
          C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中存在NH4+
          D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有Cl-
          C

          試題分析:A、使澄清石灰水變渾濁的氣體除二氧化碳外還有無色二氧化硫,錯誤;B、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,有可能溶液中存在SO32-,也有此現(xiàn)象,錯誤;C、符合NH4+的檢驗方法,正確;D、與銀離子產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀鹽酸的除Cl-外還有SO42-,錯誤,答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
          氫氧化物
          Al(OH)2
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Pb(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          4.2
          8.0
          8.3
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          6.7
          8.8
          9.8
           
          請問答下列問題:
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
          ①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是               。
          ③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    。
          (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ,該物質(zhì)常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2,寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)銅的氯化物是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
          實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。

          按要求回答下列問題:
          (1)操作①的玻璃儀器有________________________,檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是                  
          (2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是                       ;
          溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
          a.NaHCO3     b.NH3·H2O     c.CuO     d.Cu2(OH)2CO3
          (3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
          制備CuCl的離子方程式:                                                   。
          (4)現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

          ①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→  、    、         。實驗大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作,其操作是                          。
          ②反應(yīng)時,盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
          A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
          B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
          C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純
          D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
           
          實驗?zāi)康?br />實驗操作
          A
          證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
          將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          B
          鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
          用激光筆分別照射兩種物質(zhì),從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。
          C
          檢驗酒精中是否含有水
          取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
          D
          鑒別苯、環(huán)已烯和已烷
          加入酸性高錳酸鉀溶液
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

          (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。
          用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是                                          。
          (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟:                                        。
          (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
          溶解時:                               ;
          過濾時:                               
          蒸發(fā)時:                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (  )。
          選項
          物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))
          除雜試劑
          操作
          A
          淀粉(NaCl)

          過濾
          B
          BaCO3(BaSO4)
          飽和Na2CO3溶液
          攪拌、過濾
          C
          乙酸乙酯(乙酸)
          NaOH溶液
          蒸餾
          D
          氯化氫(Cl2)
          飽和食鹽水
          洗氣
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3m-n,生產(chǎn)的部分過程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

          已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:

          (1)操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
          (2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
          (3)向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是                            。
          (4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
          (5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)。

          ①寫出陰極室的電極反應(yīng):                                           。
          ②簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:                                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃:根據(jù)下圖所示實驗裝置,進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實驗,實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

          (1)實驗中Ca(OH)2的作用是            。實驗中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       
          (2)為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分,研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體,針對黑色氧化物固體,該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實驗:
          假設(shè)一:固體為FeO
          假設(shè)二:固體為Fe3O4
          假設(shè)三:                       
          ①限選用下列試劑:鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,證明假設(shè)一不成立
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
           
           
          假設(shè)一不成立
           
          ②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分,用黑色固體進(jìn)行了下列實驗:

          加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ;檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ;灼燒時盛放固體的儀器是         ;若假設(shè)二成立,黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是     g

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