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          【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
          A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
          B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
          D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2O  H＋+ Cl－+ HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          紫色石蕊試液
          氯氣具有酸性、漂白性
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀硝酸
          Na2SO3
          品紅溶液
          實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：N＞C＞Si
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
          （1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：
          SiO2+2CSi（粗）+2CO↑
          SiO2+3CSiC+2CO↑
          兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為____、___。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為___。
          （2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
          ①若反應(yīng)I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為____。
          ②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )
          A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
          B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H
          C. Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ/mol
          D. P－P鍵的鍵能為kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。
          (1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。
          (2)由于氯氣不易保存，生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。
          ①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          ②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉，該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是(　　)
          A.25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
          B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
          C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性
          D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時(shí)，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案或說法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
          B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          C. 脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
          D. a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為：
          10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。
          (2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。
          10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
          (3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。
          (4)請(qǐng)配平下列離子方程式。
          ____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制取（該反應(yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
          B．白霧出現(xiàn)是因?yàn)镠Br易揮發(fā)且極易溶于水
          C．裝置圖中長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
          D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去
          

			
          

			
          
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