Question

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 隨著NaOH溶液的加入， 增大

B. 25 ℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×

C. b點(diǎn)溶液中存在

D. a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d

Answer 1

【答案】A

【解析】A、HNO2中加入NaOH發(fā)生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)減小，c(NO2－)增加，即隨著氫氧化鈉的量增加而減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根據(jù)c(H＋)×c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2.75mol·L－1，根據(jù)Ka=≈1.0×，故B說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量為HNO2和NaNO2，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，聯(lián)立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C說(shuō)法正確；D、HNO2、NaOH抑制水的電離，隨著NaOH的量增多，對(duì)水的抑制減弱，當(dāng)HNO2全部轉(zhuǎn)化成NaNO2，即溶質(zhì)為NaNO2，NO2－發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，即水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故D說(shuō)法正確。