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          下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?br />
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		A
          		D
          		 
          		E
          		 
           
          		 
          		G
          		 
          		 
          		J
          		L
          		 
          （1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是__________；
          (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）；
          （3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
          （4）M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（略）（1分），Al3+（1分）        （2）分子晶體（2分）
          （3）NH3 + H+ →NH4+（2分） 
          （4）第五周期VIIA族（各1分，共2分），HIO + HCl → ICl+ H2O（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
          （1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
          （2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。
          （3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。
          a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高
          b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
          c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
          d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
          （4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負(fù)性
          		0.9
          		1.2
          		1.5
          		1.8
          		2.1
          		2.5
          		3.0
          從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鍺元素的原子序數(shù)為32，據(jù)此可推測(cè)
          A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
          B．單質(zhì)可能做半導(dǎo)體材料
          C．金屬性比同主族的鉛強(qiáng)
          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是                     
          A．某元素原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是IA元素
          B．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
          C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          D．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
          B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
          C．若R和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M
          D．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)可能是（   ）。
          A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列結(jié)論正確的是（  ）
          A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)相似
          B．HF、HCl、HBr 、HI的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則沸點(diǎn)依次升高
          C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)相似
          D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是                                                           
           
          		甲判斷
          		乙判斷
          A
          		某化合物溶于水能導(dǎo)電
          		該化合物是電解質(zhì)
          B
          		某過程發(fā)生能量變化
          		該過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C
          		   鈉原子核外電子數(shù)比鋁少             
          		鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
          D
          		兩種元素同一主族
          		兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是

          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D
          B．原子半徑：B＜C＜A＜D
          C．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成
          D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)
          

			
          

			
          
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