【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（ ）
A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3
【答案】C
【解析】
根據(jù)“三段式法”進行計算
第一種情況： NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）
起始（mol）： 1 1 0 0
變化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5
故此反應(yīng)的平衡常數(shù)
；
在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則兩種情況下平衡常數(shù)不發(fā)生改變。
第二種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）
起始（mol）： 2 1 0 0
變化（mol）： x x x x
平衡（mol）： （2-x）(1-x) x x
平衡常數(shù)
，解得
因此，平衡時混合氣體中CO2的體積分數(shù)：
，故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有M、N、P、E、F五種金屬，已知：①
；②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接并放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為
；④P、F組成原電池時，F發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是（ ）
A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>F
C.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖。下列說法正確的是
A.A是一種無色、無毒的氣體
B.沉淀F為
C.實驗室可用排水法收集氣體D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g)
Fe(CO)5(g)，當反應(yīng)進行到5 min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的( )
A.反應(yīng)進行到5 min時，b容器中v(正)＝v(逆)
B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學用語中，不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）CeFCO3中Ce的化合價為___________。
（2）氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。操作Ⅰ的名稱為_________。
（3）為了提高酸浸率，可以適當提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________。
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) 
CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：____________________。
（5）298K時，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH，若反應(yīng)后溶液pH=10，此時Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式計算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 視為沉淀完全}。
（6）寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品
主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)
某學習小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
|
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|
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回答下列問題：
溶液
中含金屬元素的離子是 ______ ．
用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ ．
A.氧氣
漂液
氯氣
硝酸
操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為
，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中
水解的措施是 ______ ．
如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是 ______ 設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”不考慮硫酸鎳影響
： ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅰ.有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氨水；④氫氧化鈉固體；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦鹽酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能導(dǎo)電的有_______；（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；
ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
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