隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO
2+2H
2O+I
2=H
2SO
4+2HIⅡ．2HI
H
2+I
2Ⅲ．2H
2SO
4=2SO
2+O
2+2H
2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)I中SO
2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H
2O d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O
2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H
2②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）△H=+206.1kJ?mol
-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH
4）=3.0mol?L
-1；c（H
2O）=8.5mol?L
-1；c（CO）=2.0mol?L
-1；c（H
2）=2.0mol?L
-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
正＞
＞
v
逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H
2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H
2的速率將增大．
a．NaNO
3 b．CuSO
4 c．Na
2SO
4 d．NaHSO
3（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H
2和CH
3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH
3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T
1和T
2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K
1＞
＞
K
2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH
3OH）完全反應(yīng)生成CO
2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
； 對(duì)二甲苯；NaOH水溶液
CH2OHCH2OH+2NaBr 