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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 ( )
          A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)&gt;c(NH)
          B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
          C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)&gt;c(SO)&gt;c(H＋)
          D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據電荷守恒，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH)，故A錯誤；pH＝2的一元弱酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)&lt;c(H＋)，故B錯誤；0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液，銨根水解溶液呈酸性：c(NH)&gt;c(SO)&gt;c(H＋)，故C正確；根據質子守恒，0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質的是（　�。�
          A.膠體的分散質能透過濾紙
          B.膠體粒子直徑在1nm～100nm之間
          C.膠體具有丁達爾現象
          D.膠體和其它分散系都是混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是( )
          A．物質的量：甲>乙
          B．氣體體積：甲>乙
          C．摩爾體積：甲>乙
          D．相對分子質量：甲>乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO4  7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：
          已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：
          回答下列問題：
          （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
          ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
          ②____________________________；
          ③____________________________。
          （2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。
          （3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
          ①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________。
          （4）測定綠礬產品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
          ①計算上述樣品中FeSO4  7H2O的質量分數為_________________（結果保留4位有效數字，FeSO4  7H2O的摩爾質量為 278g/mol）
          ②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活處處有化學．下列說法正確的是（ ）
          A.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
          B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
          C.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
          D.施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產生氨氣降低肥效
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家已獲得極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體，（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN -N鍵吸收193kJ熱量 ，形成1molNN叁鍵放出941kJ熱量，則
          A. N4分子中含有4個N- N鍵
          B. 1mol N4氣體轉化為N2時需要吸收724kJ 能量
          C. N4是N2的同位素
          D. 1mol N4氣體轉化為N2時放出724kJ 能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－ 
          B．與Al反應能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－
          C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－
          D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ）
          A.在潮濕疏松的堿性土壤中
          B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
          C.在干燥致密不透氣的土壤中
          D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO
          B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－
          C．酸性條件下，用H2O2將I－轉化為I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
          D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
          

			
          

			
          
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