【題目】稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知：焙燒后燒渣中含＋4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；+ 4價的鈰的氧化物有很強的氧化性，通常在酸性條件下易被還原劑還原成＋3價而溶于水。請回答下列問題
（1）酸浸l中所用的酸A為（用字母表示）________（a．鹽酸 b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH 獲得Ce(OH)3和_______，測定該溶液pH的操作是_______。
（4）寫出氧化步驟的化學(xué)方程式_______________。
【答案】 b 防止+4價的CeO2在酸性環(huán)境下被Cl-還原成+3價溶于浸出液中而無法分離 K＋＋BF4－＝KBF4↓ 分液漏斗 Ce(OH)4 撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 2Ce(OH)3＋NaClO＋H2O＝2Ce(OH)4＋NaCl
【解析】(1)因CeO2有強氧化性，防止+4價的CeO2在酸性環(huán)境下被Cl-還原成+3價溶于浸出液中而無法分離，故酸浸l中所用的酸A為硫酸，即答案為b；
(2)根據(jù)題意可知應(yīng)為KBF4沉淀，則用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為K++BF4-=KBF4↓；
(3)萃取分液操作所用到的主要玻璃儀器是分液漏斗 ；加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH ，使Ce3+和Ce4+沉淀，獲得Ce(OH)3和Ce(OH)4 ，測定該溶液pH的操作是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；
(4)NaClO將Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4，其中NaCl為還原產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚(CH3OCH3)。
4H2(g)＋2CO(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0
下列能判斷反應(yīng)達到平衡的是_______________。
A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器內(nèi)的壓強不變
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．甲醚的濃度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B. m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是____________。
（2）工作時，電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。
（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是( )
A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L
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【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%；
②
；
③G分子式是C18H16O4 ，結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機物E中含氧官能團名稱是_____________。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
（3）條件Ⅲ為_____________；E→H、D→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。
（4）Q是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，Q有多種同分異構(gòu)體，則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a．含有苯環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不考慮醚鍵
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→M__________________________
F→G__________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。
實驗裝置 | 實驗序號 | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品紅溶液 | 紅色消失 |
② | 飽和Ag2SO4舉泫 | 產(chǎn)生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成 |
則以下說法不正確的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 實驗④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.裝置：
選項 | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
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