【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.點①時：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.點②時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點等于④點
D.恰好完全中和時，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
【答案】D
【解析】
A. 點
時，滴加NaOH溶液的體積為10mL，對于HCN溶液，恰好生成
：
：1，由于溶液呈堿性，因此
的水解程度大于HCN的電離程度，則
，故A說法正確；
B. 點
時滴加NaOH溶液的體積為10mL，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒
和物料守恒
可得：
，故B說法正確；
C. 
點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，推出
，則點溶液中
，
點二者恰好反應，根據(jù)物料守恒可知
，因此溶液中
的值為
，由于溶液中
濃度均遠大于
濃度，所以
的值約等于
，即點近似等于點，故C說法正確，
D. 恰好中和時反應后溶質(zhì)為等物質(zhì)量的NaCN和
，根據(jù)物料守恒得：
，混合液中滿足電荷守恒：
，二者結(jié)合可得：
，故D說法錯誤。
答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達式________________________________________
（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號)；
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計算為______；
（4）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋
＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10
B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)
D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）反應①到⑥中消去反應是：_______________。
（2）反應②的條件為：_______________。
（3）A結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
（4）反應③化學方程式：______________________________________________________。
（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_____________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_______________________________。
D的化學式是________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點到d點水的電離程度不斷減弱
C.b點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
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