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          【題目】在100℃時(shí)，100mL蒸餾水中c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6molL﹣1的是（　　）
          ①溫度降低到25℃
          ②加入10﹣6mol NaOH固體，保持100℃
          ③加入10﹣6molNaCl，保持100℃
          ④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃
          A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】在純水中，H+和OH﹣均來自于水電離，且水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=。
          ①25℃時(shí)Kw=10﹣14，c（OH﹣）==10﹣7mol/L，故①錯(cuò)誤；②加入10﹣6mol NaOH固體，溶液中c（OH﹣）=c（NaOH）==10﹣5mol/L，故②錯(cuò)誤；③加入10﹣6molNaCl，NaCl對(duì)水的電離沒有影響， c（OH﹣）不變，故③正確；④溫度不變，Kw不變， c（OH﹣）不變，故④正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
          已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 ， 與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl，遇O2會(huì)生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          PCl3
          ﹣112
          75.5
          PCl5
          2
          105.3
          請回答下列問題
          （1）裝置中制氯氣的離子方程式為
          （2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
          （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
          （4）粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實(shí)驗(yàn)操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
          （5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①迅速稱取100g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
          ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
          ④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】植物油中的脂肪酸能使皮膚滋潤有光澤，若人體長期攝入油脂不足，體內(nèi)缺乏脂肪，會(huì)導(dǎo)致營養(yǎng)不良，體力不佳，體重減輕，甚至喪失勞動(dòng)能力等。下列有關(guān)油脂的說法正確的是(　　)
          A.油脂是人體必不可少的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中應(yīng)盡可能多地食用
          B.油和脂肪屬于酯類，二者互為同系物
          C.油脂一般具有酯類和烯烴的一些性質(zhì)
          D.油脂都可以在酸性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多種植物油為原料制得的，此過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是(　　)
          A.水解反應(yīng)
          B.加聚反應(yīng)
          C.加成反應(yīng)
          D.取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)長期露置在空氣中不易變質(zhì)的是　
          A.漂白粉B.苯酚C.水玻璃D.碳酸鈉粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ）
          A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
          C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算：
          （1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
          （2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
          （3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO  +5e﹣+8H+═Mn2++4H2O�、�
          MnO  +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
          MnO  +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
          （1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
          （2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→ ．
          （3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
          b．還原性：PbO2＞KMnO4
          c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
          （4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ． 
          ②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
          （1）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。
          （2）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。
          （3） K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學(xué)方程式：_______________
          

			
          

			
          
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