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          一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
          A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          正確答案：BD
          根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大，則說(shuō)明生成氣體的物質(zhì)的量增多．
          反應(yīng)后增大的物質(zhì)的量為6mol×30%=1.8mol,用極值法思考，A，反應(yīng)逆向進(jìn)行，最多增加1mol，不合；B、逆向進(jìn)行，最多增加2mol，符合；C、反應(yīng)前后體積不變；D、反應(yīng)正向進(jìn)行，最多增加2mol，符合；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
          A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol H2消耗，同時(shí)有1mol I2生成
          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
          D．單位時(shí)間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時(shí)有2mol H－I鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是
          A．t1時(shí)升高了溫度B．t2時(shí)增大了壓強(qiáng)
          C．t3時(shí)減小了NH3的濃度D．t4時(shí)降低了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A) 
          B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
          C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．由圖可知：T2＞T1
          B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b
          C．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
          D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)
          B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若初始時(shí)投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：
          2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T(mén)℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
          B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
          C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
          D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇的體積分
          數(shù)大于a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
          C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達(dá)平衡時(shí)，N2與NH3濃度比為1:2
          

			
          

			
          
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