[題目](1)某有機化合物A 6.8g.完全燃燒后生成3.6g水和8.96LCO2 .已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為68.則該有機物的分子式為 .(2)該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:試推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 .(3)與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體共種.其結(jié)構(gòu)簡式分別為① ② ③ ④ ⑤ ⑥ -- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】（1）某有機化合物A 6.8g，完全燃燒后生成3.6g水和8.96LCO2 （標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為68，則該有機物的分子式為________________ 。

（2）該有機物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________ 。

（3）與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體共_____ 種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為（不一定填滿空格）

①________________ ② ③

④ ⑤ ⑥ ……

【答案】 C8H8O2 5 其它同分異構(gòu)體（、、、、）

【解析】(1). 有機化合物A對氫氣的相對密度為68，則A的相對分子質(zhì)量為68×2=136，有機物A的物質(zhì)的量為n(A)=6.8g÷136g/mol=0.05mol，完全燃燒后生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，碳原子的物質(zhì)的量為n(C)=0.4mol，則1個有機物A分子中含有8個碳原子、8個氫原子，O原子個數(shù)為： =2，所以該有機物的分子式為C8H8O2，故答案為：C8H8O2；

(2). 由核磁共振氫譜可知，有機物A中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，由紅外光譜可知，有機物A中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有1個取代基，該取代基由甲基、酯基構(gòu)成，再結(jié)合A的分子式C8H8O2，A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，故答案為：；

(3). 與A屬于同類有機物的同分異構(gòu)體有：、、、、共5種，故答案為：5；其它同分異構(gòu)體(、、、、)。

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【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)	88:12	1:1	12:88
pH	8.2	7.4	6.0

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如下圖所示。

①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為______，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。

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【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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【題目】已知CO是工業(yè)上重要的原料，可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。

(1)研究表明：反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?

平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

Ⅰ.通過平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，推斷反應(yīng)熱⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）

Ⅱ.若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中通入CO的電極為______（填“正”、“負”、“陰”、“陽”）極，該電極反應(yīng)方程式為__________。

②若乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復(fù)到原來的濃度，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是（___________）。

A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應(yīng)式：C：____________________________；D：________________________________；丙裝置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。

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