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        1. 【題目】按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應(yīng)的實驗,據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。

          A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處
          B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
          C.反應(yīng)一段時間后,左端液面上升,進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生
          D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實驗現(xiàn)象

          【答案】C
          【解析】A.鈉的密度大于煤油,所以會沉在煤油中,A不符合題意;

          B.鈉的密度大于煤油而小于水,鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氣,鈉和煤油不反應(yīng),所以鈉會沉在煤油中而漂浮在水面上,鈉和水劇烈反應(yīng)生成的氫氣將鈉帶離水而進入煤油中,又因為重力作用而進入水中,如此往返,B不符合題意;

          C.鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的氫氣導(dǎo)致左端液面上升,進入長頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生,C符合題意;

          D.乙醇和水互溶,所以不會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象,D不符合題意;

          故答案為:C
          A.鈉的密度比煤油大,會下沉;
          B.鈉的密度大于煤油而小于水,故鈉會在分界面發(fā)生反應(yīng),且上下跳動;
          C.鈉與水反應(yīng)生成氫氣,使得右邊壓強變大;
          D.酒精與水互溶,不分層;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是(

          CH3COOH

          HClO

          H2CO3

          Ka=1.8×105

          Ka=3.0×108

          Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


          A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
          B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
          C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
          D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將鐵片投入到下列溶液中,無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是(
          A.H2SO4
          B.CuSO4
          C.Fe2(SO43
          D.AgNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是(  )

          A. 葡萄糖是單糖B. 含有5個羥基(OH)

          C. 含有1個醛基(CHO)D. 含有1個羧基(COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察如圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體依次是什么.( 。

          A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
          B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
          C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
          D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】既能和鹽酸反應(yīng),又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是(
          A.氧化鋁
          B.氫氧化鋁
          C.鋁
          D.碳酸氫鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義.回答下列問題:
          (1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負極反應(yīng)是 , 正極反應(yīng)是
          (2)某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件:

          反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實驗說明鐵生銹主要與有關(guān);B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是
          (3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
          ①重鉻酸中,Cr元素的化合價為
          ②鍍鉻時由CrO42放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為
          (4)電鍍廢水中Cr2O72具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示.
          電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+ , 再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.
          ①圖中A為電源極;電解時陰極產(chǎn)生的氣體為(寫化學(xué)式).
          ②寫出Fe2+與Cr2O72反應(yīng)的離子方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}。
          (1)久存的銀制器皿表面會變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
          (2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
          (3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為 。
          (4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是(

          A

          B

          C

          D

          NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量

          AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量

          明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量

          澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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