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        1. 【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
          (1)反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下:
          ①.v(B )=3.6molL1min1 ②.v(A )=0.15molL1s1
          ③.v(C)=0.5molL1s1 ④.v(D)=0.6molL1s1
          該反應進行的由快到慢順序為 (填序號)
          (2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

          【答案】
          (1)④>③>②>①
          (2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92kJ?mol﹣1
          【解析】解:(1)反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,則① =0.04;② =0.15;③ =0.25;④ =0.3,該反應進行的由快到慢順序為④>③>②>①,所以答案是:④>③>②>①;(2)在反應N2+3H22NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3 , 共形成6mol N﹣H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol1 , 所以答案是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol1

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(
          A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
          B.0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的SO 的物質(zhì)的量為0.5mol
          C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D.過量銅片與100mL18mol/L的濃硫酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程中不涉及氧化還原反應的是( )

          A.由植物油制備人造黃油

          B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

          C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕

          D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結構如右圖。下列敘述正確的是( )

          A. 迷迭香酸屬于芳香烴

          B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

          C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

          D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關AlNaOH溶液反應的說法中,正確的是(  )

          A.鋁是還原劑,其氧化產(chǎn)物是NaAlO2

          B.NaOH是氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2

          C.Al是還原劑,H2ONaOH都是氧化劑

          D.水是氧化劑,鋁被還原

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離,下列應用不屬于高分子分離膜的應用范圍的是(  )
          A.分離工業(yè)廢水,回收廢液中的有用成分
          B.將化學能轉(zhuǎn)換成電能,將熱能轉(zhuǎn)換成電能
          C.食品工業(yè)中,濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
          D.海水淡化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結構

          T

          M層上有6個電子

          X

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

          Y

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          Z

          元素最高正價是+7價

          W

          其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產(chǎn)生H2


          (1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學式:(用元素符號表示).
          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學式),理由是 . Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷線路板.請回答下列問題:

          (1)G元素在周期表中的位置 , C的電子式
          (2)比較Y與Z的原子半徑大小(填寫元素符號).
          (3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示);反應類型:
          (4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式
          (5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為
          (6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用溶液,現(xiàn)象是
          (7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為
          (8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其1種同素異形體的名稱、

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
          A.14g聚丙烯中含C﹣H鍵總數(shù)目為2NA
          B.1molFe與足量的稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA
          C.標準狀況下,44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA
          D.常溫常壓下,200g質(zhì)量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

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