【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是此
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中的一種,陰離子分別是
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中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實驗:
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C的溶液呈藍色;
②向①的四支試管中分別加入鹽酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有無色無味的氣體逸出。
根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)寫出A、C的化學式:A__________,B__________，C_________。
(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式:_____________________________________。
(3)寫出C與
溶液反應的離子方程式:________________________________。
【答案】
AgNO3 
【解析】
A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種；依據(jù)離子共存分析可知銀離子只能和硝酸根離子組成物質(zhì)為AgNO3；鋇離子只能和Cl-組成物質(zhì)氯化鋇，所以銅離子只能和SO42-組成物質(zhì)硫酸銅；剩余的是碳酸鈉；
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，判斷溶液中含有Cu2+；證明C鹽為CuSO4；
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生判斷為AgNO3；D鹽溶液有無色無味氣體逸出判斷為Na2CO3；A為BaCl2；
(1)ABCD的化學式結(jié)合上述推斷為：A為 BaCl2，B為AgNO3，C為 CuSO4，D為Na2CO3，故答案為：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；
(2)鹽酸與D鹽Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)C溶液CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為( )
A.8︰3
B.1︰3
C.3︰8
D.3︰1
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【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4）制備 PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學反應 a、b、c、d 達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d 反應的平衡常數(shù) K=___________________。
（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40％時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式：________________________________________________
（3）若“酸浸”時間過長，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。
（4）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3，應調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。
（5）FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應的離子方程式_____________________________________.
（6）“催化氧化”過程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示（反應時間相同），F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
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【題目】對于可逆反應2SO2+O22SO3，下列有關說法正確的是
A.使用催化劑能加快反應速率B.降低溫度能加快反應速率
C.增大反應物濃度能減慢反應速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
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【題目】下列關于原電池的說法中，正確的是（ ）
A.任何化學反應上都能設計成原電池
B.原電池工作時，陽離子向負極移動
C.原電池的負極發(fā)生氧化反應
D.原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
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