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          體積為1 L的干燥容器中充入氨氣，測得容器中氣體對氫氣的相對密度為9.7．用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中液體的體積約是

          1. A.
            0.2 L
          2. B.
            0.25 L
          3. C.
            0.75 L
          4. D.
            0.8 L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．
          （1）請寫出下列儀器的名稱：A
          量筒
          量筒
          ，B
          容量瓶
          容量瓶
          ，C
          溫度計
          溫度計
          ．
          （2）儀器B上標記有
          ②③⑤
          ②③⑤
          （填序號）．
          ①質(zhì)量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
          （3）儀器B使用前必須
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
          有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
          回答下列問題
          （4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是
          5.4mL
          5.4mL
          ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶
          ；
          （5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
          將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
          將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

          （6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
          ACF
          ACF
          ．
          A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
          B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
          E．燒杯未進行洗滌
          F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
          （1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）除圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
          10mL量筒
          10mL量筒
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
          應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
          應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
          ．
          （3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
          EG
          EG
          （填序號）．
          A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
          D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
          E．定容時，俯視液面加水至刻度線
          F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
          G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
          H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用18mol/L，密度為1.8g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
          ①計算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          8.3
          8.3
          ml；
          （2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：
          10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
          10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
          ．
          （3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
          A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
          無影響
          無影響
          ；
          B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
          D
          D
          ．

          （Ⅱ）下面是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：
          a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
          （1）其中標示出儀器使用溫度的是
          ab
          ab
          （填編號）．
          （2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為
          9.5
          9.5
          g．
          （3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
          bc
          bc
          （填編號）．
          （Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
          A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
          E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
          （1）需量取濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）實驗時選用的儀器有（填序號）
          C、E、F、G、H
          C、E、F、G、H

          （3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
          CD
          CD

          A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
          B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
          C．未冷卻至室溫就定容．
          D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
          E．容量瓶使用時未干燥
          F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號）
          A、D
          A、D
          ．
          A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
          中，同時不斷攪拌至固體溶解
          B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
          D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
          （2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
          玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
          ．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）
          5.4
          5.4
          mL．下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（填代號）
          B、C
          B、C
          ．
          A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)；
          B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
          C、定容時仰視觀察液面
          D、定容時俯視觀察液面           
          E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外．
          

			
          

			
          
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