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          【題目】對物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是
          A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵
          B. 具有4原子共面一定含醛基
          C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵
          D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，所以具有4原子共線的可能含碳碳三鍵，例如乙炔分子，A正確；具有4原子共面不一定含醛基，也可能含有羰基，B不正確；具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵，例如乙烯分子，C正確；具有12原子共面的可能含苯環(huán)，例如苯分子，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值為（ ）
          A.2mB.4C.2bD.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
          (1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。
          a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
          b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
          c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
          d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
          (2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
          (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為________，其中氧原子的雜化方式為________。
          (4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是
          A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>
          B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
          C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙
          D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�
          A.1：2
          B.1：4
          C.3：4
          D.3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
          B.萃取碘水中的碘
          C.粗鹽提純
          D.用海水制取蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3雜質(zhì)，SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
          (1)“過濾Ⅰ”時(shí)濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。
          (2)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。
          (3)“反應(yīng)”時(shí)，也可以用NaHCO3代替CO2，寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。
          (4)“電解”時(shí)加入冰晶石的作用是___________________________________。
          (5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣存在下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。
          ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________。 
          ②1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為
          A.1：3B.3：1C.1：1D.3：8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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