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        1. 【題目】對(duì)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法不正確的是

          A. 具有4原子共線的可能含碳碳三鍵

          B. 具有4原子共面一定含醛基

          C. 具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵

          D. 具有12原子共面的可能含苯環(huán)

          【答案】B

          【解析】

          試題碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu),所以具有4原子共線的可能含碳碳三鍵,例如乙炔分子,A正確;具有4原子共面不一定含醛基,也可能含有羰基,B不正確;具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵,例如乙烯分子,C正確;具有12原子共面的可能含苯環(huán),例如苯分子,D正確,答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值為(

          A.2mB.4C.2bD.2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

          (1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。

          a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用

          b.F的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

          c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同

          d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

          (2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

          (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。

          (4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3________(填“高”或“低”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后,都生成+2價(jià)的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

          A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

          B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

          C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲>乙>丙

          D. 甲先反應(yīng)完,乙最后反應(yīng)完

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個(gè)數(shù)比為(  )
          A.1:2
          B.1:4
          C.3:4
          D.3:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)過(guò)程中,涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
          A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
          B.萃取碘水中的碘
          C.粗鹽提純
          D.用海水制取蒸餾水

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3雜質(zhì),SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

          (1)“過(guò)濾Ⅰ時(shí)濾渣的主要成分為 ____________________________。

          (2)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。

          (3)“反應(yīng)時(shí),也可以用NaHCO3代替CO2,寫(xiě)出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。

          (4)“電解時(shí)加入冰晶石的作用是___________________________________。

          (5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣存在下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

          ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_________________。

          1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在反應(yīng)8NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

          A.13B.31C.11D.38

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

          ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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