如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半徑：W＞R＞X |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 |
D
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同
C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是
| A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) |
| B．一定條件下，Y可置換出X |
| C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) |
| D．熔點(diǎn)YW2＞XW4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
| A．57 | B．47 | C．61 | D．293 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
| A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 |
| B．第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7 |
| C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 |
| D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示：
下列判斷正確的是( )
| A．原子半徑：丙>丁>乙 |
| B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) |
| B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) |
| C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) |
| D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是
| A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 |
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族 |
C．過(guò)氧化氫電子式: |
D． 和 互為同位素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說(shuō)法中正確的是
A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)＞r(C)＞r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
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