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          【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
           下列有關說法中不正確的是（ ）
          A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.a點溶液中為等物質的量濃度的和，因溶液顯堿性，故氨水的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A項正確；
          B.b點溶液顯中性，有，根據(jù)電荷守恒有，且有，B項正確；
          C.c點溶液中溶質是NH4Cl和HCl，根據(jù)電荷守恒有， C項正確；
          D.d點時酸堿恰好中和，放出熱量最多，溶液溫度達到最高，中和反應結束后，加入的鹽酸溫度低，隨著鹽酸的加入混合溶液溫度逐漸降低，跟NH3·H2O電離無關，D項錯誤；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
          C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
          D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜、陽離子交換膜），下列法說不正確的是（ ）
          A.a電極連接電源負極
          B.左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度
          C.該電解池的工作原理實質是電解水
          D.制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+
          B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
          C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH
          D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
          A.常見X的單質在常溫下一定是氣體
          B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W
          C.單質Y與氧氣反應的產(chǎn)物一定呈淡黃色
          D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】隨著5G時代的到來，半導體材料將迎來快速發(fā)展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C時反應制備POCl3和SOCl3的實驗裝置如圖所示（氣體的制備裝置未畫出）。
          資料卡片：
          物質
          熔點/°C
          沸點/°C
          其他
          PCl3
          -93.6
          76.1
          遇水劇烈水解，易與O2反應
          POCl3
          1.25
          105.8
          遇水劇烈水解，能溶于PCl3
          SOCl3
          -105
          78.8
          遇水劇烈水解，受熱易分解
          （1）該反應的化學方程式為___。
          （2）A、B裝置中的試劑分別是___、___。
          （3）裝置E的作用是___。
          （4）反應裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用___（填“F”或“G”)，理由是___。
          （5）反應結束后，提純POCl3的操作是___（填操作名稱）。
          （6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質不參與反應）：準確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯，用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.l000molL-1KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3至終點，消耗KSCN標準溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質量為153.5]
          ①加入少量的硝基苯的目的是___。
          ②POCl3的質量分數(shù)為___。（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )
          A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體
          C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實驗結束后對所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進行探究。
          （探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。
          （猜想與假設）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。
          （初步認證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
          （初步結論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。
          （定性檢驗）
          實驗步驟
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          步驟一
          取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱 
          黑色粉末部分溶解，無氣泡產(chǎn)生
          步驟二
          將步驟一反應后試管中的物質過濾，向濾液中滴加幾滴KSCN 溶液，振蕩
          溶液呈現(xiàn)紅色
          步驟三
          取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱 
          濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生
          步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為___________________________________________。 
          （定量檢驗）
          ①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是____________(填字母)。
          ②有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是(用化學方程式表示)__________________________________________。
          ③通過以上數(shù)據(jù)，得出4.116 g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
          已知：I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
          ii +R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）
          （1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。
          （2）步驟②的反應類型是_______________________________。
          （3）B 的一種同分異構體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結構簡式為______________。
          （4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
          （5）④的化學方程式是 ________。
          （6）F 中含氧官能團是 和_______________________（填名稱）。
          （7）試劑 a 的結構簡式是___________________。
          （8）G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環(huán)，寫出 I、J 的結構簡式。
          I：_____；J：_____。
          

			
          

			
          
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