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          能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
          　A、增加少量的CaCO3固體　  B　升高溫度   C、加入MnO2　  D　增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          A、不正確，濃度不變；B、正確；C、不正確，反應不需要催化劑；D、不正確，增大壓強，速率增加效果不明顯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。
           (1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
           (2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是
          組別
          		c(HCl)(mol·L－1)
          		溫度(℃)
          		鐵的狀態(tài)

          1
          		2.0
          		25
          		塊狀
          2
          		2.5
          		30
          		塊狀
          3
          		2.5
          		50
          		粉末狀
          4
          		2.5
          		30
          		粉末狀
          A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
          A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度
          C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題：

          (1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
          ____________________                                                  _____，
          有關(guān)的離子反應方程式為_________________________                _____  _____
          (2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
          ____________________________________________________________________________
          (3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
          ____________________________________________________________________________
          (4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）．恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
          (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為______                 
          (2)x＝________。
          (3)A的轉(zhuǎn)化率為_____     ___。
          (4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。
          A．壓強不再變化
          B．氣體密度不再變化
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2+O22SO3，5s內(nèi)SO3的濃度增加了0.4 mol/L，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率(mol/L·s)為
          A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）對于反應2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為4L的密閉容器中,將2mol氣體N和3mol氣體M混合,當反應經(jīng)2min后達平衡時生成2.4 mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為          ,M的轉(zhuǎn)化率為           ，用M物質(zhì)表示的反應速率vM=                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率可表示為（  ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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