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        1. 部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
          (1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化,工業(yè)上冶煉A單質的化學方程式為__________________。
          (2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中,得到黃色和紅褐色液體,區(qū)別兩種液體的方法是________________________。
          (3)B與C簡單離子的半徑大小為___________(用離子符號表示)
          (4)F與E可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為:____________________________,F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式___________,N的化學式_____________。
          (1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
          (2)讓一束光分別透過兩種液體,從側面能看到一條光亮通路的是紅褐色(氫氧化鐵膠體),無此現(xiàn)象的為氯化鐵溶液
          (3)Mg2+
          (4)分別加入MnO2,有大量氣泡產(chǎn)生的為H2O2;;N2H4
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?順義區(qū)二模)部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表:
          序號 元素 結構及性質
          A A的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          B B原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
          1
          5
          C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
          D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
          E 通常情況下,E沒有正化合價,A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
          請用化學用語回答下列問題:
          (1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
          減弱
          減弱
          ;用原子結構解釋其原因
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強,金屬性減弱
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強,金屬性減弱

          (2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應達到平衡時,容器中為FE2 0.4mol,則此反應的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
          ad
          ad
          (填字母).
          a.增大壓強   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應物的濃度
          (3)E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
          實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
          5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
          40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
          40 2滴1mol/L FeCl3溶液
          2mL X
          欲探究溫度對Y分解速率的影響,應選擇
          ①②
          ①②
          組實驗;欲探究Y的濃度對分解速率的影響,請?zhí)顚懴嚓P數(shù)據(jù).
          (4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示.則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
          37g
          37g
          g,此時反應的方程式為
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年昆明三中、滇池中學(本部)高一下期中考試化學卷(帶解析) 題型:填空題

          部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示:

          序 號
          元素
          結構及性質

          A
          在地殼中的含量居于第三位,單質由電解法制取,其化學性質活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

          B
          B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

          C
          C單質分子中含化學鍵數(shù)最多,單質穩(wěn)定,但其原子較活潑

          D
          通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C、E都能與D化合

          E
          E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
          (1)上述元素中,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________(填化學式),試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________;
          _________________________________________________。
          (2)B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
          (3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題4物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示:

          序號元素結構及性質

          AA單質是生活中常見金屬它有兩種氯化物,相對分子質量相差35.5

          BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的

          CC是常見化肥的主要元素單質常溫下呈氣態(tài)

          DD單質被譽為信息革命的催化劑,是常用的半導體材料

          E通常情況下E沒有正化合價,AB、C、D、F都能與E形成化合物

          FF在周期表中可以排在A,也有人提出排在A

           

          (1)A原子在周期表中的位置為________。

          (2)BC形成的化合物的化學式為________它屬于________化合物(離子共價”)。

          (3)FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________

          (4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________

          (5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆昆明三中、滇池中學(本部)高一下期中考試化學卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示:

          序 號    元素    結構及性質

          ①      A       在地殼中的含量居于第三位,單質由電解法制取,其化學性質活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

          ②      B       B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

          ③      C       C單質分子中含化學鍵數(shù)最多,單質穩(wěn)定,但其原子較活潑

          ④      D       通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C、E都能與D化合

          ⑤      E       E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

          (1)上述元素中,其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________(填化學式),試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________;

          _________________________________________________。

          (2)B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)

          (3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年三校上海市)高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示

          序 號

          元素

          結構及性質

          A

          A在第三周期中簡單離子半徑最小

          B

          B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5

          C

          C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態(tài)

          D            

          通常情況下,D沒有正化合價,A、B、C都能與D形成化合物

          E

          E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族

          (1)A原子中的電子占有______個軌道,最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________(用元素符號表示)。

          (2)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,M的空間構型為___________,N的結構式為___________。

          (3)C與D都是較活潑的非金屬元素,用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。

          (4)有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池,你認為是否可行,若可以,寫出負極的電極反應式(若認為不行可不寫)________________________。

           

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