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          部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
          

          (1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化，工業(yè)上冶煉A單質的化學方程式為__________________。
          (2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中，得到黃色和紅褐色液體，區(qū)別兩種液體的方法是________________________。 
          (3)B與C簡單離子的半徑大小為___________（用離子符號表示）
          (4)F與E可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為：____________________________，F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式___________，N的化學式_____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
           (2)讓一束光分別透過兩種液體，從側面能看到一條光亮通路的是紅褐色（氫氧化鐵膠體），無此現(xiàn)象的為氯化鐵溶液 
          (3)Mg2+
          (4)分別加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生的為H2O2；；N2H4 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：
          

          


          
序號
元素
結構及性質
          

          
①
A
A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          

          
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
          1
          5
          

          
③
C
C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
          

          
④
D
A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
          

          
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          

          
⑥
F
F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
          請用化學用語回答下列問題：
          （1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
          減弱
          減弱
          ；用原子結構解釋其原因
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
          ．
          （2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
          ad
          ad
          （填字母）．
          a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
          （3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
          

          


          
實驗編號
溫度/℃
加入試劑
加入Y的量
          

          
①
5
2滴 1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
          

          
②
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
4mL 10% 的Y溶液
          

          
③
40
2滴1mol/L FeCl3溶液
          2mL X          		

          欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇
          ①②
          ①②
          組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P數(shù)據(jù)．
          （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
          37g
          37g
          g，此時反應的方程式為
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年昆明三中、滇池中學（本部）高一下期中考試化學卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：
          序 號
          		元素
          		結構及性質
          ①
          		A
          		在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
          ②
          		B
          		B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5
          ③
          		C
          		C單質分子中含化學鍵數(shù)最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑
          ④
          		D
          		通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
          ⑤
          		E
          		E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
          （1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
          _________________________________________________。
          （2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
          (3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結構式  ___ __       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題4物質結構 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
          序號元素結構及性質
          ①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
          ②BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
          ③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
          ④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
          ⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
           
          (1)A原子在周期表中的位置為________。
          (2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。
          (3)F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是________________________________________________________________。
          (4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱_____________________________________________________________。
          (5)列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱_________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆昆明三中、滇池中學（本部）高一下期中考試化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：
          


          序
號    元素    結構及性質
          


          ①      A       在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。
          


          ②      B       B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5
          


          ③      C       C單質分子中含化學鍵數(shù)最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑
          


          ④      D       通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合
          


          ⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
          


          （1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；
          


          _________________________________________________。
          


          （2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)
          


          (3)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為                                              ，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，請寫出M的電子式            ,N的結構式 
___ __       
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
          


          
 
          
  
  
          序 號
          
            		
  
  
          元素
          
            		
  
  
          結構及性質
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          A在第三周期中簡單離子半徑最小
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的1/5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態(tài)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          D            
  
          
            		
  
  
          通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
          
            		
 
          

          


          （1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
          


          （2）E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。
          


          （3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。
          


          （4）有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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