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        1. 部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
          (1)如果A與冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化,工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
          (2)A的氯化物的濃溶液分別滴入冷水、熱水中,得到黃色和紅褐色液體,區(qū)別兩種液體的方法是________________________。
          (3)B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)
          (4)F與E可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為:____________________________,F(xiàn)與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式___________,N的化學(xué)式_____________。
          (1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
          (2)讓一束光分別透過(guò)兩種液體,從側(cè)面能看到一條光亮通路的是紅褐色(氫氧化鐵膠體),無(wú)此現(xiàn)象的為氯化鐵溶液
          (3)Mg2+
          (4)分別加入MnO2,有大量氣泡產(chǎn)生的為H2O2;;N2H4
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?順義區(qū)二模)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:
          序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
          A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
          B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
          1
          5
          C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
          D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
          E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
          F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
          請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          (1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
          減弱
          減弱
          ;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱
          Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱

          (2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中為FE2 0.4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
          ad
          ad
          (填字母).
          a.增大壓強(qiáng)   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應(yīng)物的濃度
          (3)E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
          5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
          40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
          40 2滴1mol/L FeCl3溶液
          2mL X
          欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響,應(yīng)選擇
          ①②
          ①②
          組實(shí)驗(yàn);欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù).
          (4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
          37g
          37g
          g,此時(shí)反應(yīng)的方程式為
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
          10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)(本部)高一下期中考試化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

          序 號(hào)
          元素
          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          A
          在地殼中的含量居于第三位,單質(zhì)由電解法制取,其化學(xué)性質(zhì)活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

          B
          B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

          C
          C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多,單質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

          D
          通常情況下,D沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、E都能與D化合

          E
          E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族
          (1)上述元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式),試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________;
          _________________________________________________。
          (2)B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)
          (3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫(xiě)出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專(zhuān)題4物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

          序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5

          BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

          CC是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

          DD單質(zhì)被譽(yù)為信息革命的催化劑是常用的半導(dǎo)體材料

          E通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià)AB、CD、F都能與E形成化合物

          FF在周期表中可以排在A,也有人提出排在A

           

          (1)A原子在周期表中的位置為________。

          (2)BC形成的化合物的化學(xué)式為________它屬于________化合物(離子共價(jià)”)。

          (3)FE可以形成10電子和18電子的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________

          (4)CE都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________________________________

          (5)列舉一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱_________________________________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆昆明三中、滇池中學(xué)(本部)高一下期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

          序 號(hào)    元素    結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          ①      A       在地殼中的含量居于第三位,單質(zhì)由電解法制取,其化學(xué)性質(zhì)活潑,但在空氣中能穩(wěn)定存在;其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。

          ②      B       B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

          ③      C       C單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多,單質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

          ④      D       通常情況下,D沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、E都能與D化合

          ⑤      E       E在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

          (1)上述元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式),試用離子反應(yīng)方程式表示其兩性的原因___________________________________________;

          _________________________________________________。

          (2)B與C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)

          (3)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,寫(xiě)出一定條件下X與B反應(yīng)的方程式為                                              ,E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,請(qǐng)寫(xiě)出M的電子式            ,N的結(jié)構(gòu)式  ___ __       

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年三校上海市)高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

          序 號(hào)

          元素

          結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

          A

          A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小

          B

          B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

          C

          C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

          D            

          通常情況下,D沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C都能與D形成化合物

          E

          E在周期表中可以排在IA族,也可以排在ⅦA族

          (1)A原子中的電子占有______個(gè)軌道,最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(用元素符號(hào)表示)。

          (2)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N,所含電子數(shù)分別與X、Y相等,M的空間構(gòu)型為_(kāi)__________,N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

          (3)C與D都是較活潑的非金屬元素,用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。

          (4)有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可形成原電池,你認(rèn)為是否可行,若可以,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))________________________。

           

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