Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH	6.5—8.5
Ca2+，Mg2+總濃度	<0.0045mol/L
細菌總數(shù)	<100個/mL

加入凝聚劑 通入二氧化碳

以下使源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

	二級沉降池		過濾池		自來水

加入石灰

通入氣體A

                                                                 

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式：                       。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程           （填寫編號）

① 只是物理過程   ② 只是化學過程   ③ 是物理和化學過程

FeSO₄??7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成             沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是                和                 。

（4）氣體A的作用是                 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有                 性。

（5）下列物質(zhì)中，         可以作為氣體A的代用品。（填寫編號）

① Ca(ClO)₂   ② NH₃（液）   ③ K₂FeO₄   ④ SO₂

Answer 1

（1）見解析

（2））③         膠狀Fe(OH)₃  

（3）除去Ca²⁺    調(diào)節(jié)PH值 

（4）殺菌消毒   強氧化 

（5）①    ③

解析:

本題注重考核學生對基礎知識理解的深度，要求學生在所學化學知識的基礎上會思考、會分析，能用好知識、用活知識。本題能把學科知識與社會、生產(chǎn)、生活情景相互溝通，使學生體會到學有所獲、學有所用。試題還要求學生在解題過程中善于調(diào)用已形成的知識網(wǎng)絡，把水的凈化和軟化的知識綜合后遷移到本題中來，這對學生調(diào)用知識塊的效率和速度提出了高要求。（1）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（2）凝聚劑加入水中一般先發(fā)生水解（化學過程），生成的膠狀物吸附懸浮物（物理過程）。FeSO₄??7H₂O溶于水后，經(jīng)過水解和氧化最終生成Fe(OH)₃。

（3）加入二氧化碳可以除去過量的Ca(OH)₂，其作用是除去Ca²⁺和調(diào)節(jié)pH。

（4）除去水中的懸浮物后，就必須對水進行消毒。所以通入氣體A的作用定為殺菌消毒（如可通入氯氣），顯然是利用氣體A跟水反應的產(chǎn)物具有強氧化性。

（5）根據(jù)（4）的分析，作為氣體A的代用品必須具有強氧化性。