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          【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（ ）
          A.2：1
          B.1：2
          C.3：1
          D.1：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
          反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，
          S→K2SO3 ， S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，
          由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，
          則質(zhì)量之比也為2：1，
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)，下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類(lèi)的是(　　)
          A. 甲烷 B. 乙烯
          C. 戊烷 D. 苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下面的裝置中，A是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：
          （1）C裝置中試劑為______。
          （2）E中的現(xiàn)象為______。
          （3）寫(xiě)出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A： ___________。G： ________________。
          （4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          ①考試用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。
          ②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。
          A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查化學(xué)試題】 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 酸雨的pH在5.6～7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化
          C. 硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017鹿城區(qū)校級(jí)模擬】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
          A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
          B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
          C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無(wú)色氣體。
          甲
          乙
          丙
          丁
          甲
          ――
          ↓
          ↓
          乙
          ↓
          ――
          ↓
          ↑
          丙
          ↓
          ↓
          ――
          ↓
          請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
          （1）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。�_________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。
          （2）寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
          A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）
          A. 常溫常壓下，16 gSO2所含的分子數(shù)為0.25NA
          B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NA
          C. 0.1 molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA
          D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧硫化碳（COS）可作儲(chǔ)糧殺蟲(chóng)劑，已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫(xiě)出COS的電子式___________，COS屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點(diǎn)___________CO2的沸點(diǎn)（填“大于”或“小于”），并說(shuō)出理由_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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