Question

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（　�。�

• A、①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl₂
• B、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應
• C、第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣
• D、第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

Answer 1

分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）₂； 
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl₂； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂；
依據(jù)生產(chǎn)過程分析判斷選項；

解答：解：A．經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl₂，故A正確；
B．貝殼的主要成分為CaCO₃，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應生成Ca（OH）₂，與MgCl₂發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）₂，提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應，故B正確；
C．第④步電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極析出，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽極產(chǎn)生氯氣，故C正確；
D、將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂，陽極生成氯氣，陰極生成鎂，陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查海水的綜合利用，氧化還原反應概念的分析判斷，題目難度中等，注意鎂的提取過程．