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        1. (16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。
          已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          (1)某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

          I.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
          II.C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng),停止加熱。
          III.過濾C中的混合液。
          IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
          ①I中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                     。
          ②II中,“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是                   
          “停止C中的反應(yīng)”的操作是                           。
          ③III中,“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)                。
          ④裝置B中盛放的試劑是(填化學式)         溶液,其作用是                。
          (2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

          編號
          1
          2
          3
          4
          溶液的體積/mL
          10.00
          10.00
          10.00
          10.00
          消耗I2標準溶液的體積/mL
          19.99
          19.98
          17.13
          20.03
          ② 斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                           。
          ②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))             。

          (1 6分)  
          (1)①(2分)Cu+2H2SO4(濃)   CuSO4+SO2↑+2H2O
          ②(2分)Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 (2分)打開K2,關(guān)閉K1
          ③(2分)漏斗、玻璃棒、燒杯   ④(2分)NaOH
          (2分)在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染
          (2)①(2分)加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)顏色不改變
          ②(2分)90.2%

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉,(B)硫化鈉,(C)亞硫酸鈉,(D)硫代硫酸鈉(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),(E)硫酸鈉,(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
          (1)該氣體中含有
          H2S、CO2
          H2S、CO2
          (填寫化學式)
          (2)此無色溶液至少存在
          3
          3
          種鈉鹽,寫出上述可能的情況(填寫相應(yīng)的化學式).
          第一種情況:
          Na2S、Na2CO3、Na2SO3
          Na2S、Na2CO3、Na2SO3
          ;
          第二種情況:
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
          ;
          第三種情況:
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3

          第四種情況:
          ;(可不填滿,也可補充)

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?南通一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

          (1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
          吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
          吸收二氧化硫等尾氣,防止污染空氣
          .如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有
          NaCl
          NaCl
          (填化學式)雜質(zhì)生成.
          (2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液.寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

          ②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定.滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
          酸式滴定管
          酸式滴定管

          ③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
          偏低
          偏低
          (填“偏高”“偏低”或“不變”).
          (3)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
          ②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;
          ③待
          燒瓶中固體不再減少
          燒瓶中固體不再減少
          時,停止加熱,將燒瓶取下;
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ;
          將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
          將所得濾液冷卻結(jié)晶,過濾
          ;
          ⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料.將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
          (1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是
           

          (2)用該方法獲得的Na2S2O3.H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì).某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水).
          [提出假設(shè)]
          假設(shè)1:晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
          假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設(shè)3:
           

          [查閱資料]
          ①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          ②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):
          Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
          ③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4
          [判斷與思考]
          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設(shè)2不成立.你認為其結(jié)論是否合理?
           
           (填“合理”、“不合理”)并說明理由:
           

          [設(shè)計方案進行實驗]
          基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選).
          限選實驗試劑:3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
          實驗方案 現(xiàn)象及結(jié)論
           
           
          (3)已知:2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,
          用0.010mol?L-1的碘水進行多次取樣滴定,測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%.若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
          精英家教網(wǎng)
          (1)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純步驟依次為:
          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
          ②按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管的
           
          處(填a或b)通入冷卻水,同時水浴加熱;
          ③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下;
           
          ;
           
          ;
          ⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S?9H2O晶體.
          (2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
           
          .如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有可能出現(xiàn)渾濁,寫出該反應(yīng)的化學方程式
           

          (3)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液.寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
           

          ②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加
           
          作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定.滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有
           

          ③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果
           
          (填“偏高”“偏低”或“不變”).

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          科目:高中化學 來源:2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。                                      

               

          圖l                              圖2

          (1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是:                    。

          如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有       (填化學式)雜質(zhì)生成。

              為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

          (2)利用KIO3、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:       。

          (3)準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加       作指示荊,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有             。

          (4)若漓定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止漓定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。

          (5)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。

          已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:

          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

          ②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通人冷卻水,水浴加熱;

          ③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下‘

                                            ;

                                            ;   

          ⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。

           

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