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          在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．稀釋溶液，增大 
          B．通入CO2，溶液pH減小 
          C．升高溫度，c(CO32-)減小 
          D．加入NaOH固體，減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、稀釋促進(jìn)CO32－的水解平衡，由于水解常數(shù)不變，因此稀釋溶液，不變，A不正確；B、通入CO2，消耗OH－，降低OH－濃度，因此溶液pH減小，B正確；C、水解吸熱，則升高溫度，促進(jìn)水解，所以c(CO32-)減小，C正確；D、加入NaOH固體，增大 OH－濃度，抑制水解，所以減小，D正確，答案選A。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)CO32-水解平衡的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
          B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
          C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是
          A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的順序排列正確的是 
          A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是 
          A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) 
          B．用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 
          C．對(duì)鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì) 
          D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
          A．HA能與水以任意比互溶
          B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
          C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
          D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) 
          B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) 
          C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) 
          D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： 
          2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（   ）
          A．NH4HCO3B．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．NH4HSO4
          

			
          

			
          
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