【題目】下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是（ �。�
A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙炔
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是 ( )
A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-
D. O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ �。�
A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
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【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) 
CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。
②陽極電極反應(yīng)式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護法稱為______________________。
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【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關(guān)問題：
（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。
（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。
（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。
Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。
（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物質(zhì)的量/mol | 0.5 | 1.3 |
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。
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【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3
已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）
（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應(yīng)的△H1________0（填“﹥”或“＜”）
②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_______（mol·L-1）-2
③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應(yīng)向______方向進行（“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
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