Question

已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列

有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10﹣18、1.3×10﹣36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故A正確；B．根據(jù)H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫和水，硫化氫被反應掉了，濃度減小，酸性減弱，故B錯誤；C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，這是弱酸制備強酸的特例，故C錯誤；D．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）為1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35 mol/L，故D錯誤；故選：A。

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、溶度積常數(shù)、反應原理等。