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          下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．裝置A是原電池,裝置B是電解池 
          B．反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大 
          C．a(chǎn)口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體 
          D．a(chǎn)口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2+12H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析由進(jìn)氣及出氣可知A為原電池、B為電解池,裝置B中是電解水,所以反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi),硫酸的濃度增大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng),a為負(fù)極、d為陰極,消耗1 mol CH4失8 mol電子,生成1 mol H2的2 mol電子,依據(jù)得失電子守恒可知正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						

          下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法中正確的是
          A．圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大 
          B．圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+ 
          C．圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+ 
          D．圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是
          A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 
          B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ 
          C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度 
          D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時(shí)間后，溶液的pH將(  )
          A．不變 B．升高 
          C．降低  D．無(wú)法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是(  )
          A．黑色粉末X是鐵粉 
          B．銅電極連接電源正極 
          C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O 
          D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是
          A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 
          B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色 
          C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 
          D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1 KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是  
          A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) 
          B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 
          C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋ 
          D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2 
          B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 
          C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋ 
          D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(　　)
          A．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負(fù)極 
          B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負(fù)極 
          C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- 
          D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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