【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
【答案】C
【解析】A. 可以看出來反應②為反應③提供了原料HI，故A正確；B. SO2在反應②中實現(xiàn)了再利用，故B正確；C.由已知化學方程式可知①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，②+③+④可得系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式為：H2S(g) H2(g) + S(g) ΔH = +20 kJ/mol；由上面的熱化學方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)，故C錯誤；D. ①+②+③可得系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，故D正確；本題選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NA
C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
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