【題目】下列有關能量的判斷和表示方法正確的是
A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；
B．硫蒸氣轉化為硫固體要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；
C．CH3COOH電離吸收能量，則含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，C錯誤；
D．2 g H2為1mol，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+
O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D錯誤；
答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是
A.最高正化合價：X<Y<Z<W
B.原子半徑：W<X<Y<Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗�；卮鹣铝袉栴}：
I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。
B．NaOH存在分子間氫鍵
C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。
D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。
(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發(fā)生干擾的化學方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質。制備流程如圖所示：
(1)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+NaOH+O2
Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反應配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。
若在實驗室中進行步驟①，應該在_______中進行(填序號)
A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號)；濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質；步驟③調濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)
(3)向“濾液3”中加入適量KCl，經(jīng)結晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應類型是___________反應。
(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品250 kg，產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計并完成如下實驗：(所加試劑均過量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請回答：
（1）白色沉淀是__________________(填化學式)。
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：
已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：
。
II．
III．
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為____________，G的分子式為____________。
（2）若1 mol
可轉化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式_____________。
（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為__________；撲熱息痛的結構簡式為______________。
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________。
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有_______種（考慮順反異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個
，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．
請回答：
中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；
Ⅲ的反應類型為______
填字母序號
；
還原反應
加成反應
氧化反應
消去反應
寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：______；
Ⅱ：______；
和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為______；
的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個，它們的結構簡式為______和______；
的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種燃料電池：
下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是
A.固體氧化物燃料電池
B.堿性氫氧化物燃料電池
C.質子交換膜燃料電池
D.熔融鹽燃料電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。
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