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          O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知   
          A．Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
          B．X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6
          C．Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料
          D．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：W是大氣中含量最高的元素，則W為N元素，根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：Q為C元素、X為F元素、Y為Si元素、Z為S元素。A、14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，不相等，錯(cuò)誤；B、X為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C、Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，正確；D、沒(méi)有指明Z的化合價(jià)，不一定是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）
           19-I（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
          A．SiX4難水解B．SiX4是共價(jià)化合物
          C．NaX易水解D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
           19-Ⅱ（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。
          （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)___、____。
          （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
          （4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。
          （5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）等電子原理的基本觀點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型和空間構(gòu)型，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
          （1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
          （2）聚丙烯腈俗稱(chēng)人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
          （3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿(mǎn)足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
          （4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
           
          		C－O
          		C=O
          		C≡O(shè)
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
           
          		N－N
          		N=N
          		N≡N
          N2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因                                 。
          （5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標(biāo)號(hào)）
          　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
          （6）寫(xiě)出與NO3－互為等電子體的分子            （寫(xiě)出一種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+2
          		－2
          A．離子半徑大�。簉(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強(qiáng)
          C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
          （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是              ．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                                ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類(lèi)型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為               。

          （4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為                 ．
          （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1.86
          		0.99
          		1.43
          		1.60
          		0.75
          		0.74
          主要化合價(jià)
          		最高正價(jià)
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負(fù)價(jià)
          		——
          		-1
          		——
          		——-
          		-3
          		-2
          下列說(shuō)法正確的是
          A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
          C．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          D．Y的氧化物水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物水化物的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          相關(guān)
          信息
          		最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
          		與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物
          		單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
          		D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
          		其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
          回答以下問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。
          （1）C在元素周期表中的位置是                            。
          （2）B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）檢驗(yàn)E3+離子的方法是                                                    。
          （4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式          。
          （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
          （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫(xiě)出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是
          A．6B．12C．26D．30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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