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          化學(xué)小組測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

          下列有關(guān)判斷中不正確的是
          A．溶液A選用NaOH溶液
          B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
          C．溶液A和B均可選用稀硝酸
          D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由于鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)生成氫氣，所以方案I中的溶液A應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，而不能用酸，A正確；B中鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此剩余固體的質(zhì)量偏大，則鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；鎂和鋁都和稀硝酸反應(yīng)，所以溶液A和B均不能選用稀硝酸，C不正確；測量固體的質(zhì)量要比測量氣體的體積更容易操作，D正確，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的實驗設(shè)計，側(cè)重對學(xué)生解題能力對培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，有助于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)興趣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鎂在高溫下與O2、N2或CO2均可以發(fā)生反應(yīng)，試解決下列問題。
          （1）工業(yè)通常采用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，不以氧化鎂為原料的理由是       。
          （2）將燃著的鎂條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，瓶內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為                                 。
          （3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)鈦（Ti），涉及到的反應(yīng)步驟為
          金屬鎂的作用為             ，在Ar氣氛中的進行的理由是              。
          （4）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知：
          Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
          可供選擇的裝置和藥品如下圖所示。

          ①導(dǎo)管口間的連接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
          ②通氣后，應(yīng)先點燃          （填“B”或“C”）裝置的酒精燈，裝置A的作用是           ，裝置E的作用是            。
          ③請設(shè)計一個簡單的小實驗驗證產(chǎn)物是氮化鎂                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含0.3mol AlCl3的氯化鋁溶液中加入200 mL燒堿溶液，能生成0.1mol沉淀，則加入燒堿溶液物質(zhì)的量濃度可能是：①1.5 mol·L－1 ②4.5 mol·L－1 ③5.5 mol·L－1     (　　)
          A．②B．①C．③D．①、③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          胃酸過多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應(yīng)的離子方程式：                                               、
                                                      ，但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的            （填寫物質(zhì)的化學(xué)式） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或氣體），生成的沉淀的量與加入的乙的量的關(guān)系符合右圖的是(     )

          選項
          		A
          		B
          		C
          		D
          甲
          		Al2(SO4)3
          		Na[Al(OH)4]
          		AlCl3
          		Ca(OH)2
          乙
          		NH3
          		HCl
          		NaOH
          		CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

          回答下列問題：
          (1) 濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）                       。
          (2) 為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學(xué)式）    ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：                                  。
          (3) 向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：                 。
          (4) 濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學(xué)式）          ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是
          A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
          B．鎂、鋁均須密封保存
          C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物
          D．鎂鋁合金的硬度比鎂小
          

			
          

			
          
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