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          美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究高能材料的化學(xué)家Karl.O.Christe在美國化學(xué)會(huì)冬季會(huì)議上宣布：他與他的同事W.W.Wilson合成了一種含有的鹽類。Christe指出：是遠(yuǎn)比更強(qiáng)的氧化劑，跟水和有機(jī)物反應(yīng)均發(fā)生爆炸。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．共有34個(gè)核外電子B．性質(zhì)非�；顫� 
          C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          的核外電子數(shù)為7×5-1=34，所以A正確；由題給信息“是遠(yuǎn)比更強(qiáng)的氧化劑，跟水和有機(jī)物反應(yīng)均發(fā)生爆炸”知，性質(zhì)非�；顫�，所以B正確；由元素周期律知，F(xiàn)為得電子能力最強(qiáng)的非金屬元素，在化合物中顯-1價(jià)，又由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知N5AsF6中As化合價(jià)為+5，所以C錯(cuò)，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          (8分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外
          電子層是ns2npn+1；C的p亞層上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。
          (1)B核外電子排布式為__________________________。
          (2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
          (3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          (4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
          A．原子序數(shù)：X<Y
          B．原子半徑：X<Y
          C．離子半徑：X>Y
          D．電負(fù)性：X<Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（   ）
          A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)
          B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
          C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
          D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （4分）某金屬重4 g，其原子核外有2 mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽離子。
          （1）該金屬元素符號(hào)是________________，摩爾質(zhì)量是____________。
          （2）原子核內(nèi)有____________個(gè)質(zhì)子，____________個(gè)中子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

          （1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式___________________。
          （2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請(qǐng)寫出：
          ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
          ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）：___________________＞___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關(guān)的說法正確的是（   ）
          A．它是一種新元素B．與互為同素異形體
          C．它是一種新核素D．這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：
          （1）X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
          （2）Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；
          （3）Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。
          據(jù)此完成下列各空：
          （1）Y元素的名稱是___________元素，Z元素的元素符號(hào)為___________。
          （2）X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          （3）由X、Y、Z三元素所形成的68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是__________________。
          （4）寫出由X、Y、Z三元素所形成的60個(gè)電子的鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          常見化合價(jià)
          		-1
          		-2
          		+4、-4
          		+6、+4、-2
          		+5、-3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑/pm
          		64
          		66
          		77
          		104
          		110
          		143
          		160
          		186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題，涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
          （1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
          （2） A、H、J對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________。
          （3）A與J所形成的化合物的晶體類型是             。
          （4）DB2的結(jié)構(gòu)式                              。
          （5）過量的D的最高價(jià)氧化物與一定量的J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液發(fā)
          生反應(yīng)的離子方程式：                                                      。
          

			
          

			
          
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