Question

下列說法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H+)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2＝V3

B．將0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

D．已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1，相應的熱化學方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = –285.8kJ·mol^-1

Answer 1

B

A應為：V₁＝V₂＜V₃；
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-,加水稀釋，該電離平衡正向移動；且c(H⁺)減小，則pH增大，故B正確；
NH₃^.H₂O NH₄⁺+OH^-，H₂O H⁺+OH^-，c(NH₃·H₂O) ＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)，故C錯誤；
燃燒熱的定義：在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．故D的熱化學方程式錯誤，應為ΔH = –571.6kJ·mol^-1