【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2
B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7種
D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C10H16O2，A正確；
B.該物質(zhì)中含有飽和C原子，根據(jù)CH4的正四面體結(jié)構(gòu)可知，C原子不能在同一平面上，B正確；
C.在該物質(zhì)分子中8個C原子上含有H原子，不同化學(xué)環(huán)境的H原子有7種，因此該物質(zhì)的一氯代物共有7種，C正確；
D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，若是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該加成反應(yīng)為還原反應(yīng)；含有甲基C原子，該C原子上有H原子，可以發(fā)取代反應(yīng)，也可以發(fā)生燃燒反應(yīng)即氧化反應(yīng)；由于該物質(zhì)分子中無鹵素原子、羥基，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤。
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點(diǎn) | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點(diǎn) | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 請回答下列問題：
（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，則溫度計需使用_______ 次，
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
（3）下列操作使測得中和熱偏大的是_________
A．測量酸的溫度后沒有清洗溫度計在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：
已知R-CN
R-COOH
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是____。
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（4）F中官能團(tuán)的名稱為_____。
（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。
（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
C. 當(dāng)碳原子的核外電子排布由
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
時，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)
D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是
A. 兩種晶體均為原子晶體
B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電
C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．
（3）裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號)．
a．除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b．Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3
c．NH4HCO3溶解度比較大 d．NH4HCO3受熱分解損失
（4）碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4，與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3，經(jīng)查閱：0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6；25℃時，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．
（6）NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是________。(寫出一點(diǎn)即可)
（7）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________．
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