Question

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)

元素	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	與水作用	純液體的導(dǎo)電性
X	-183	-162	不與水反應(yīng)也不溶于水	不導(dǎo)電
Y	-102	19	放熱，形成的酸是弱酸	不導(dǎo)電
Z	680	-	劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性	導(dǎo)電

則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、X、Y、Z
• B、Z、X、Y
• C、Y、X、Z
• D、Z、Y、X

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分析：同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越弱，其金屬氫化物的共價(jià)性越大，被水分解的難度也就越大．對非金屬氰化氫來說，非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，根據(jù)相似相溶可知，越易溶于水．

解答：解：同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越弱，其金屬氫化物的共價(jià)性越大，被水分解的難度也就越大．對非金屬氰化氫來說，非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，根據(jù)相似相溶可知，越易溶于水，由同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)可知，Z的金屬性最強(qiáng)，Y的非金屬性最大，X介于二者之間，
則原子序數(shù)為Y＞X＞Z，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期元素金屬性、非金屬性的變化是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

Answer 1

分析：同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越弱，其金屬氫化物的共價(jià)性越大，被水分解的難度也就越大．對非金屬氰化氫來說，非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，根據(jù)相似相溶可知，越易溶于水．

解答：解：同周期從左向右金屬性在減弱，金屬性越弱，其金屬氫化物的共價(jià)性越大，被水分解的難度也就越大．對非金屬氰化氫來說，非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越大，根據(jù)相似相溶可知，越易溶于水，由同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)可知，Z的金屬性最強(qiáng)，Y的非金屬性最大，X介于二者之間，
則原子序數(shù)為Y＞X＞Z，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期元素金屬性、非金屬性的變化是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．