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          【題目】下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
          A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體
          B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能
          C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
          D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；
          B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；
          C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；
          D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；
          綜上所述，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價的化合物。
          Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
          (1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
          (2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。
          (3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。
          Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。
          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。
          步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)
          (1)準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。
          (2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。
          (3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。
          (4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。
          A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶中有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2012·課標全國卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          苯
          溴
          溴苯
          密度/g·cm－3
          0.88
          3.10
          1.50
          沸點/℃
          80
          59
          156
          水中溶解度
          微溶
          微溶
          微溶
          按下列合成步驟回答問題：
          （1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；
          （2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
          ①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
          ②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；
          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______；
          （3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
          A．重結(jié)晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取
          （4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。
          A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
          A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。
          （1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
          上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          ω（CuO）／％
          10
          20
          30
          4b
          50
          60
          70
          80
          90
          CH3OH的產(chǎn)率
          25％
          30％
          35％
          45％
          50％
          65％
          55％
          53％
          50％
          CO2的轉(zhuǎn)化率
          10％
          13％
          15％
          20％
          35％
          45％
          40％
          35％
          30％
          由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
          （2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）
          A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1
          B．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol－1
          C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
          D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH
          E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
          （3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。
          ①電解時，陰極的電極反應式是________。
          ②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
          B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數(shù)為2NA
          C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)目為NA
          D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
          根據(jù)信息回答下列問題。
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
          （2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。
          （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反應方程式為______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空氣中長時間放置失效的原因是：__________（用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
          A.摩爾是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
          B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
          C.國際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾
          D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子
          

			
          

			
          
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