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        1. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中,收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
          A 反應(yīng)中:轉(zhuǎn)移電子個(gè)   B原混合物:
          C.反應(yīng)后:剩余   D .所得溶液:
          B
          設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別是x和y。因?yàn)樗萌芤河鯧SCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn),說明溶液中沒有Fe3,生成二氧化硫是0.05mol,依據(jù)得失電子守恒可知2x=2y+0.1,根據(jù)總質(zhì)量可得56x+160y=13.6.聯(lián)立解得x=0.1mol,y=0.05mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè),鐵和氧化鐵得物質(zhì)的量之比是2︰1。硫酸的是0.35mol,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后溶液中FeSO4的量是0.2mol,剩余剩余的硫酸是0.35mol-0.2mol-0.05mol=0.1mol,所以正確的答案是B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑(如氯氣、雙氧水等)反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述,化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)(鐵過量)”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題:
          (1)通過簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是                          ;但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去,同時(shí)溶液呈黃色,其可能的原因是:                       ;學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過大,或者過量,還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                                       
          (2)有資料介紹“取少量反應(yīng)液(含二價(jià)鐵)先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水,卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)!比绻+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           
          (3)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
          [實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1(1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1)的試樣,靜置,考察不同初始 pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

          [實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42濃度為1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。則
          ①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                        
          ②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                                  ;
          ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-+10 H2O4 Fe(OH)3+8OH-+3 O2↑。由圖1可知,800 min時(shí),pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                                                              

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是
          A.稀H2SO4B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分發(fā)生反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )
          A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液,不顯紅色
          B.Fe2和Fe3的物質(zhì)的量比為6∶1
          C.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1
          D.鐵粉有剩余,溶液淺綠色,Cl的濃度基本保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是
          A.稀硫酸B.新制氯水C.硝酸銀溶液D.澄清石灰水

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是
          A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)A、F、G是單質(zhì),其中A、F是金屬單質(zhì),且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應(yīng),G是黃綠色氣體;B、C、D、E是化合物;E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物沒有全部寫出):

          (1)推斷:A__________F_______(填化學(xué)式)
          (2)寫出E→D的化學(xué)方程式_____                                  _______。
          (3)寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (15分)某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性,并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。
          (1)興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析,對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè):
          假設(shè)一:Fe2+具有                         性;
          假設(shè)二:Fe2+具有                         性;
          假設(shè)三:Fe3+具有                         性;
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列表格。
          探究?jī)?nèi)容
          實(shí)驗(yàn)方案
              實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          寫出下列離子方程式
          探究Fe2+具有還原性
          取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         
          溶液先不變紅,
          后變?yōu)檠t色
          ①Fe2+發(fā)生的反應(yīng):
          探究Fe3+具有氧化性
          取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量          后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
          溶液不變?yōu)檠t色
          ②Fe3+發(fā)生的反應(yīng):
          (3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí):FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
          該反應(yīng)的離子方程式為:                                           。
          (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應(yīng)的離子方程式是:                                               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是         。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:
          (1)若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成         色。
          (2)向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為                    ,產(chǎn)物的化學(xué)式是______________。

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