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          下列是氧化還原也是吸熱反應(yīng)的是(        )
          A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
          C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A是吸熱反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)；B、D是氧化還原反應(yīng)，但都是放熱反應(yīng)。C是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
          B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
          D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
          （2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

          ①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
          ②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
          A．容器中壓強(qiáng)不變B．體系的密度不隨時(shí)間改變
          C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
          ③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=          。
          ④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
          （3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
          烷烴名稱
          		乙烷
          		丙烷
          		丁烷
          		戊烷
          沸點(diǎn)/℃
          		－88.6
          		－42.1
          		－0.5
          		36.1
          *燃燒熱/kJ·mol－1
          		1   560.7
          		2   219.2
          		2   877.6
          		3   535.6
           
          *燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
          B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
          C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
          D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的反應(yīng)是
          A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
          B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達(dá)0℃以下
          C．氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應(yīng)
          D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是
          A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
          D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是 (　　)
          A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱
          C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
          CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
          （1）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為                   kJ。
          （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。
          （3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
          溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          ________________________________________________________________________。
          （4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          _________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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