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          【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )
          A. 有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復雜
          B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵
          C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
          D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，從而導致有機物種類繁多，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來。降冰片烷的立體結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示為
          (1)其分子式為__________。
          (2)當降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成_________種沸點不同的產(chǎn)物。
          (3)結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于____________。
          A.環(huán)烷烴  B.飽和烴  C.不飽和烴  D.芳香烴
          (4)降冰片烷具有的性質(zhì)是__________。
          A.能溶于水  B.能發(fā)生加成反應
          C.常溫常壓下為氣體  D.能發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）
          A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
          B. 砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
          C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
          D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18。A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3， C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）A、B、C的元素名稱分別為________、________、________；
          （2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；
          （3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素,與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g,則元素B的該核素中的中子數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
          燒渣溶液綠礬鐵黃
          已知：FeS2和鐵黃均難溶于水
          下列說法不正確的是(　　)
          A. 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
          B. 步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
          C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
          D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于物理變化的是
          A. 氯氣的液化
          B. 由海水生產(chǎn)氯化鎂
          C. 乙烯生產(chǎn)聚乙烯
          D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
          A.  molL﹣1 B.  molL﹣1
          C.  molL﹣1 D.  molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。
          （1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液進行處理。
          （2）實驗過程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 ；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是____。
          （3）該小組同學向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。
          （4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色。
          【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。
          （5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。（忽略過程中溶液的體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
          (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(P)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。
          在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(I)中z=________ (用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___________mL·g-lmin-1。反應的焓變△H1_____0(填“>”“<”或“=”)。
          (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為Tl、T2時，η(T1)____η(T2）(填“>”“<”或“=”）。當反應（I )處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的 ________點(填“b” “c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或____的方式釋放氫氣。
          (3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為___________。己知溫度為 T 時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。
          

			
          

			
          
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