【題目】下列說法中正確的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個
D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
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【題目】從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是
A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源
B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”
D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車
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【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 
Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．
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【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論： ．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中． 
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：（寫離子方程式） |
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng) |
實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．
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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是
A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋
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【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
（2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。
（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。
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【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣， 反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ． 
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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