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          【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是
          A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
          B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+
          C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
          D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；
          B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
          C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；
          D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑，故D正確。
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種實驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)
          A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
          (1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
          (2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
          (3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
          (4)2 s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為
          A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
          B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
          C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
          D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：
          4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
          完成下列填空：
          （1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。
          （2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。
          （3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時間（t）的關(guān)系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。
          a. 增大O2的濃度
          b. 擴(kuò)大容器體積
          c. 加入催化劑
          d. 升高溫度
          改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。
          （4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為，。
          (1)“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有離子，________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為________。
          (2)合成“中國藍(lán)”、“中國紫”的原料有，孔雀石和砂子()�，F(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結(jié)構(gòu)型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學(xué)式是________。
          (3)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”，其合成原料中用代替了，其他和“中國藍(lán)”一致。中鍵角為________。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國藍(lán)”更________(填“高”或“低”)。
          (4)硝酸銅溶于氨水形成的深藍(lán)色溶液。
          ①中陰離子的立體構(gòu)型是________。中心原子的軌道雜化類型為________。
          ②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
          (5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中原子沿軸方向在平面的投影圖(即俯視圖)，其中原子略去，原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個原子位于軸的高度，則與的距離是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5 g白色沉淀，則X的值為（　�。�
          A.2.45
          B.3.20
          C.4.00
          D.7.40
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強，反應(yīng)體系的顏色加深
          C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
          A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
          B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
          C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
          D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
          

			
          

			
          
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