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          【題目】能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　�。�
          A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水
          C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 無論是否含有O元素，是否含有羥基，燃燒都生成CO2和H2O，故A錯(cuò)誤；
          B. 溶于水屬于物理性質(zhì)，不能確定是否含有羥基，如醛類也可溶于水，故B錯(cuò)誤；
          C. 羥基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，一個(gè)羥基中只有一個(gè)H原子，0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C正確；
          D. 乙醇能脫水，只能說明含有O、H元素，但不一定含有1個(gè)羥基，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器： ①燒杯 ②蒸餾燒瓶 ③容量瓶 ④量筒 ⑤分液漏斗
          ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒 ⑧漏斗  ⑨酒精燈 ⑩溫度計(jì)
          在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需用到的有_________。（填儀器的標(biāo)號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類組合正確的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          HBr
          FeCl3
          H3PO4
          Ca(OH)2
          弱電解質(zhì)
          HF
          CH3COOH
          BaSO4
          HCl
          非電解質(zhì)
          CCl4
          Cu
          H2O
          C2H5OH
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題： 

          （1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng) 
          后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
          ①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ． 
          ②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)： 
          KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
          實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          編號(hào)
          溫度/℃
          H2SO4體積/mL
          KI溶液體積/mL
          H2O體積/mL
          淀粉溶液
          /mL
          出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
          A
          39
          10
          5
          5
          1
          5
          B
          TB
          10
          5
          5
          1
          沒出現(xiàn)藍(lán)色
          C
          5
          10
          5
          5
          1
          39
          D
          t
          ①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是 ． 
          ②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是 ． 
          ③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 ． 
          ④請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
          （3）⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
          B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
          C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
          D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
          （1）吸硫裝置如圖所示。
          ①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
          ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
          （2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①
          取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成
          樣品含NaCl
          ②
          另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。
          有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2
          樣品含NaOH
          （3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
          第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，
          第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
          第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）
          已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為
          A．Na2SO4    B．SO2  C．S   D．Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K
          1100
          841
          689
          533
          409
          A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0
          B. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
          D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（I-）/c（I3-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表：
          溫度/℃
          200
          300
          400
          500
          600
          氨含量/%
          89.9
          71.0
          47.0
          26.4
          13.8
          請回答：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。 
          (2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。
          (3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)
          a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑
          (4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。
          

			
          

			
          
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