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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 增加固體反應物的質(zhì)量，反應速率一定加快
          B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變
          C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加
          D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強，化學反應速率加快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．反應物如果是固體物質(zhì)，增加反應物的量，但濃度不變，所以反應速率不變，故A錯誤；
          B．向鹽酸溶液中加入氯化鉀溶液，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；
          C．升高溫度，增大了活化分子百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故C正確；
          D．恒溫恒容充入He，反應體系壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，所以反應速率不變，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，可用離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)
          A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應
          C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應D.碳酸鋇和足量硫酸的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是
          A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
          B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
          C. c為負極，發(fā)生氧化反應
          D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液
          溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)
          測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
          B
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體
          有白色沉淀生成，溶液紅色變淺
          證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
          C
          室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
          前者大
          酸性：HClO>CH3COOH
          D
          NaHCO3溶液中滴入酚酞
          溶液變紅
          弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
          A. HA為強酸
          B. 該混合液pH＝7
          C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
          D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學研究的熱點。
          （1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應有：
          熱化學方程式
          平衡常數(shù)
          、、之間的關(guān)系為______；、、的關(guān)系為______。
          （2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：對于該反應，溫度不同，其他條件相同時，下列圖象正確的是______填序號。
          （3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：在時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
           時間
          濃度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          0
          0
          時，該反應在的平均反應速率______；該反應的平衡常數(shù)______；
          后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號；
          A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣
          C.適當縮小容器的體積 加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
          C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
          D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個水分子呢？學了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span> 
          這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數(shù)_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）
          A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應，所以未產(chǎn)生氣體
          B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高
          C.c時刻反應生成的H2的量最多
          D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小
          

			
          

			
          
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