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          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是（　�。�
          A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑
          B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應
          C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
          D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Fe具有還原性，則還原鐵粉用作食品抗氧化劑，故A正確；
          B．空氣中的灰塵形成了氣溶膠，夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應，故B正確；
          C．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；
          D．燃煤中加入CaO可減少SO2氣體的排放，減小酸雨的形成，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
          （1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
          （2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
          （3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
          （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
          （5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物電子式______，
          （6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
          （1）該反應的氧化劑是________________，其還原產(chǎn)物是________________；
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝___________________________________；
          （3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ _____________________．
          （4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。
          （5）若該反應的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是_________________（提示：272 =729）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:
          元素編號
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          原子半徑/10-1nm
          0.74
          1.54
          1.30
          1.18
          1.11
          1.06
          0.99
          0.75
          最高或最低化合價
          -2
          +1
          +2
          +3
          +4，-4
          +5，-3
          +7，-1
          +5，-3
          (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素與G元素形成化合物的電子式_____ 。
          (2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。
          (3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。
          (4)下列說法不正確的是______(填序號)。
          ①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質
          ②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D
          ③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
          ④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
          下列說法不正確的是(　　)
          A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
          B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
          C. 反應①②轉移的電子數(shù)相同
          D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
          A. 反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為0.lmol·L-1·s-1
          B. 達到平衡后，升髙溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
          C. 達到平衡后，反應速率的關系有：V正(CO)=2v逆(N2)
          D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是（ ）
          A.NaF、HNO3B.HCl、MgF2
          C.CO2、CH4D.Na2O、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬W不斷溶解
          Y的質量增加
          W上有氣體產(chǎn)生
          A. 裝置甲中W作原電池負極
          B. 裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu
          C. 裝置丙中溶液的pH減小
          D. 四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.碳棒可以用作原電池的負極
          B.任何化學反應都能設計成原電池
          C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
          D.原電池中電流流向和電子流向相反
          

			
          

			
          
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