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          【題目】下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　 　)
          選項
          微粒組
          加入試劑
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          A
          Fe3＋、I－、Cl－
          NaOH溶液
          Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
          B
          K＋、NH3·H2O、CO
          通入少量CO2
          2OH－＋CO2===CO＋H2O
          C
          H＋、Fe2＋、SO
          Ba(NO3)2溶液
          SO＋Ba2＋===BaSO4↓
          D
          Na＋、Al3＋、Cl－
          少量澄清石灰水
          Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】Fe3+能氧化I-成為I2，所以不能共存，選項A錯誤。二氧化碳與氨水反應(yīng)，但是一水合氨是一元弱堿，在離子方程式中不可以拆開，所以選項B錯誤。向含有H＋、Fe2＋、SO的溶液中加入硝酸鋇溶液，因為硝酸鋇溶液中有大量硝酸根離子，而原溶液有氫離子和亞鐵離子，三個離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和NO氣體，選項C錯誤。向含有Na＋、Al3＋、Cl－的溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子：化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子：C元素是底殼中含量最高的金屬元素：D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的：F2＋離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是______。
          （3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）
          （4）F原子的價層電子排布式是_____。
          （5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子）。其化學(xué)式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：
          已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
          II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能。
          回答下列問題：
          （1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。
          （2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。
          （3）“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
          A.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
          B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          C.萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
          D.用酒精萃取碘水中的碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，回答下列問題：
          （1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應(yīng)：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
          （2）某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。 
          ①寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。 
          ② C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。 
          ③ x=_________。
          ④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（ ）
          A. 980 mL，114.7g B. 500mL， 58.5g
          C. 1000 mL， 117 g D. 1000mL，117.0g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
          （1）試劑A的化學(xué)式為_____________；固體b的化學(xué)式為______________。
          （2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_________________________________。
          （3）已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示
          Fe3+
          Cu2+
          Fe2+
          開始沉淀的pH
          2.7
          5.1
          8.1
          沉淀完全的pH
          3.0
          6.7
          9.6
          加入足量雙氧水的目的是___________________________________（用離子方程式表示）。設(shè)計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________（實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。
          （4）① 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
          A．NaOH溶液 B． Cu C．CuO D．Cu2(OH)2CO3
          ② 為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________________。
          （5）操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
          （1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_____________________________。
          （2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。
          （3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
          （4）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】（一）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
          （2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
          （二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
          (1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。
          (2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
          _____________________________、________________________________；
          (3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。
          

			
          

			
          
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