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          【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是
          A． 裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          B． 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 
          C． 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕
          D． 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A． 裝置①中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以會形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會又溶解，產(chǎn)生的離子又反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，但是不能驗證AgCl和Ag2S溶解度的大��；B． 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，正確；C． 若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導(dǎo)氣管，因此裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕，正確；D． 裝置④的X電極是負極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
          A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇
          B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)
          C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
          D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中一定含有磷元素和氮元素的是（ ）
          A.葡萄糖B.氨基酸C.核苷酸D.脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是
          A. 充電時，陰極附近pH降低
          B. 電動機工作時溶液中OH－向甲移動
          C. 放電時正極反應(yīng)式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－
          D. 電極總反應(yīng)式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是
          A. 在AgBr飽和溶液中加入溶液，達到平衡時，溶液中濃度降低
          B. 常溫下，某溶液中水電離出的 mol/L，該溶液一定呈酸性
          C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
          D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
          （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；
          （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
          （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。
          （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。
          （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。
          （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。
          （6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
          B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
          C. C點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          D. d點:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A. 凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛
          B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
          C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸
          D. 75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
          

			
          

			
          
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