Question

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后，小明同學(xué)做了H₂O₂與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將銅絲置于裝有H₂O₂溶液的試管中，沒有氣體產(chǎn)生；加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。

實(shí)驗(yàn)二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H₂O₂溶液的試管中，溶液迅速變藍(lán)。同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)一（加熱時(shí)）、實(shí)驗(yàn)二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體，該氣體是       。

（2）寫出在酸性條件下H₂O₂氧化銅絲的離子方程式：                                              。

（3）H₂O₂能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，等物質(zhì)的量的H₂O₂在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                   。

小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以廢銅屑制取硫酸銅的三個(gè)方案：

①認(rèn)為最佳方案是                   。

②簡(jiǎn)述另兩個(gè)方案的不足之處：                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）O₂（2分）

（2）H₂O₂＋2H^＋＋Cu=Cu^2＋＋2H₂O（2分）

（3）2∶2∶1（2分）

（4）①方案二（1分）

②方案一生成的二氧化硫污染環(huán)境的同時(shí)會(huì)消耗更多的硫酸，方案三銅會(huì)催化過氧化氫的分解，增大成本（2分）

【解析】

試題分析：（1）結(jié)合題意分析可知為：O₂。

（2）H₂O₂＋2H^＋＋Cu=Cu^2＋＋2H₂O

（3）H₂O₂在僅作氧化劑的反應(yīng)中-1價(jià)氧轉(zhuǎn)變?yōu)?2價(jià)氧的得2電子、僅作還原劑的反應(yīng)-1價(jià)氧轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)氧失去2電子，分解反應(yīng)中-1價(jià)氧轉(zhuǎn)移的1電子，等物質(zhì)的量H₂O₂轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為2∶2∶1。

（4）方案一生成的二氧化硫污染環(huán)境的同時(shí)會(huì)消耗更多的硫酸，方案三銅會(huì)催化過氧化氫的分解，增大成本，所以選擇方案二。

考點(diǎn)：考察元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。