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        1. 【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
          A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
          B.由水電離出的c(OH):b點(diǎn)>c點(diǎn)
          C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO)=c(Na+
          D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+

          【答案】D
          【解析】解:A.醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,且其電離過(guò)程吸熱,溫度越高,醋酸的電離程度越大,其電離常數(shù)越大,故A正確;B.b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化鈉抑制水電離,醋酸鈉促進(jìn)水電離,所以由水電離出的c(OH):b點(diǎn)>c點(diǎn),故B正確;
          C.如果c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒知,溶液中c(OH)=c(H+),醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,要使其溶液呈中性,則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量,所以從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO)=c(Na+),故C正確;
          D.從b點(diǎn)到c點(diǎn),氫氧化鈉過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉,當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí),混合溶液中存在:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】根據(jù)高中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解答下面的問(wèn)題:
          (1)下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù):
          反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0 kJmol1
          反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJmol1
          寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          (2)工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.
          ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:

          溫度/℃

          250

          350

          K

          2.041

          x

          符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是(填字母序號(hào)).
          A.0 B.0.012
          C.32.081 D.100
          ②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:

          c(CO)

          c(H2

          c(CH3OH)

          0min

          0.8molL1

          1.6molL1

          0

          2min

          0.6molL1

          y

          0.2molL1

          4min

          0.3molL1

          0.6molL1

          0.5molL1

          6min

          0.3molL1

          0.6molL1

          0.5molL1

          反應(yīng)從2min到4min之間,H2的平均反應(yīng)速率為 . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 . 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是(填字母序號(hào)).
          A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度 D.升高溫度
          (3)全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng),電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O,試推寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式
          (4)如圖2為某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.據(jù)圖分析:該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2](填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+ , 振蕩后,白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素X,Y,Z,W,R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
          A.原子半徑:Z>Y>X
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R
          C.Z和Y形成的化合物是離子化合物
          D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí),達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125molL1).如圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
          (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          (2)在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率
          (3)若反應(yīng)延續(xù)至70s,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn);
          (4)若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線(xiàn)畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是(
          A.與電源正極相連的是電解池的陰極
          B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
          C.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解池的陰極

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>(填儀器接口的字母編號(hào));
          (2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào));
          A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
          B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          C.關(guān)閉分液漏斗活塞
          D.停止加熱,充分冷卻
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此推斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成. ①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;
          ②該同學(xué)的判斷不正確,原因是(用相關(guān)化學(xué)方程式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)或堿性減弱的是(
          A.HCl
          B.NaOH
          C.Na2SO4
          D.CuSO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是(
          A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
          B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
          C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
          D.油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為

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